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【題目】某固體A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解的方程式為：2A=B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d,則A的相對分子質量為__________。

【答案】5d

【解析】

利用反應的物質的量之比等于化學計量數之比，先設A的物質的量為2mol，則完全反應后生成B、C、D混合氣體的總物質的量為5mol，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，求出混合氣體的摩爾質量，根據反應前后質量守恒，計算出A的質量，M=m/n，計算出A的摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位時等于相對分子質量。

由2AB↑+2C↑+2D↑可知，設A的物質的量為2mol，則分解生成混合氣體的總物質的量為5mol氣體，分解產生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故(混)：(H2)=M(混)：M(H2)= M(混)：2gmol-1，M(混)=

2dgmol-1，其質量為2d gmol-1×5mol=10dg，由質量守恒可知，2molA的質量為10dg，故M(A)= =5 d gmol-1，所以A的相對分子質量為5d。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，E的結構簡式為：

根據以上信息回答下列問題：

（1） A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應類型為___________。

（2） I的結構簡式為__________________________，

（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________________。

（4） H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_____________________________________。

（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關說法正確的是

A. 有機物H的分子式為C9H11O3

B. 有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機物H能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol有機物H最多可與1molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實現人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A. C（金剛石）屬于原子晶體

B. 該反應利用了Na的強還原性

C. CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同

D. NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的海水中蘊藏了大約40萬億噸氘。從1升海水里提取的氘，在聚變反應中所釋放的能量，相當于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應，釋放出來的能量足夠人類使用100億年。與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產生放射性物質、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是

①密度之比為1∶2∶3 ②質子數之比為6∶3∶2 ③中子數之比為0∶6∶8 ④體積之比為6∶3∶2

A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④

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【題目】聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆為正、逆反應速率，k正，k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。

（1）反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（a）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH__0（填或）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=__（保留2位有效數字）。

在曲線①、②、③中，k正-k逆經值最大的曲線是__；A、B、C、D四點中，v正最大的是__，v逆最大的是__。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料．則達到平衡后，初始投料比__時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx__（填增大、小不變）。

（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是__。

a．參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b．使k正和k逆增大相同的倍數

c．降低了醇解反應的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為

，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為

下列說法正確的是

A.有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應

B.有機物A分子中所有原子一定在同一平面上

C.有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產物是B

D.1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH

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