【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對(duì)1mol氦氣的敘述錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量為4gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C.含有2NA個(gè)氦原子D.含有NA個(gè)氦氣分子

【答案】C

【解析】

A. 氦氣為單原子分子,氦的相對(duì)分子質(zhì)量為2,則其質(zhì)量為4g,A正確;

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氦氣的體積約為22.4L,B正確;

C. 氦氣為單原子分子,1mol氦氣含有NA個(gè)氦原子,C錯(cuò)誤;

D. 1mol氦氣含有NA個(gè)氦氣分子,D正確。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2g + 3H2g 2NH3g,H<0,在673 K,30 MPa下,nNH3和nH2隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是

A.點(diǎn)dt1時(shí)刻和點(diǎn)et2時(shí)刻處nN2不一樣

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,nH2比上圖中d點(diǎn)的值小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:

(1)種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為____,該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

(2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻的流程:

請(qǐng)回答下列問題:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

(1)在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外,主要還生成__________________

(2)流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+,所加試劑X可以是_______(任寫一種)。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)

(3)寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外,還可能出現(xiàn)的問題是________________________。

(4)流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9,因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物,試寫出Cr(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________

(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。

(6)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg·L-1計(jì))來計(jì)量。

①處理時(shí),水樣應(yīng)先酸化,最好選用__________(選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化。

②在該條件下,Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL,處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD__________ mg·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬互化物屬于合金的一種,大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它們的合成對(duì)超導(dǎo)材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。

(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)鋁原子有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)鋅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________,1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。

(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有____________(填字母編號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為______________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是____________________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式為_____________,每個(gè)金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個(gè),它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________。其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol1,當(dāng)在一定溫度壓強(qiáng)下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應(yīng),其反應(yīng)放出的熱量為46.2 kJ

B. 常溫常壓下,7.1gCl2與足量鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A.分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′ B.黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷

C.黃砷分子極性大于白磷 D.黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的COCO2相比較,下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為11B.氧原子數(shù)目之比為12

C.原子總數(shù)目之比為32D.碳原子數(shù)目之比為11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的說法不正確的是(  )

A.氫氧化鐵膠體具有吸附性,可做凈水劑

B.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水

D.鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處三角洲的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案