【題目】將50g溶質質量分數(shù)為w1,物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2,物質的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( 。
A. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
B. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
C. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
D. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
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【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量曲線如下圖所示,下列有關說法錯誤的是( )
A.反應①、反應②均為放熱反應
B.反應①、反應②均為氧化還原反應
C.反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能無關
D.反應①、反應②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
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【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為酰基,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質,如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等。回答下列問題:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質量為___________g。
(3)一定條件下存在反應:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在150℃條件下開始反應達平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ絕熱恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒溫恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒溫恒容
①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm,反應后的總壓強為0.75 atm,則反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B. 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C. 可以找到一種催化劑使水變成油
D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】某結晶水合物化學式XnH2O,其相對分子質量為M,在25℃時,A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和,形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL,下列表達式中不正確的是( 。
A. 該飽和溶液的質量分數(shù)為
B. 溶質X在25℃時的溶解度為g
C. 該飽和溶液的密度為g/cm3
D. 該飽和溶液的物質的量濃度為
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【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是_____。
(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為:_____。
(3)根據(jù)上述反應可推知_____。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:ASH3>X d.還原性:X>ASH3
(4)根據(jù)上述條件寫出化學方程式__________________。
(5)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,用單線橋表示電子轉移:_______________。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 25℃時,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金的耐腐蝕性都較差
C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D. 常溫下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行,則該反應的△H<0
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【題目】配平
(1)C+H2SO4 (濃)CO2↑+SO2↑+H2O:__________。
(2)S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+:__________。
(3)FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑:__________。
(4)FeO +HNO3=Fe(NO3)3↑+NO↑+H2O:__________。
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