18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
D．FeCl 2溶液跟Cl 2反應：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

分析 A．2molAl完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氨水為弱堿，一水合氨按不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH -═2AlO2-+3H 2↑，故A錯誤；
B．一水合氨按不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl 2═2Fe3++2Cl -，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3為（　　）
A．+172.22kJ/molB．-172.22kJ/molC．-392.92kJ/molD．+392.92kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，則可判定O2（g）比O3（g）穩(wěn)定
B．由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反應生成NH3（g）放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的電離度為a%，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH中氫是+1價
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質中屬于烷烴的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是 。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　　）
A．摩爾質量為44gB．質量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

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