Question

向2L密閉容器中加入2molNH₃和3molO₂發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g））=4NO（g）+6H₂O（g）半分鐘后，測的NH₃剩余1mol，下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)生成了1.5mol的水蒸氣
• B、用O₂表示該反應(yīng)速率為2.5mol/（L?min）
• C、反應(yīng)后容器中NO的濃度為0.5mol/L
• D、反應(yīng)后容器中n（NH3）=n（NO）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行計算；
B、根據(jù)反應(yīng)速率=

△C

△t

計算υ（O₂）；
C、NO的物質(zhì)的量濃度=

n(NO)

V

；
D、根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行計算．

解答： 解：利用三段式進(jìn)行計算，
　　　　　　　　　　　4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），
開始（mol）：2       3                  0       0
變化（mol）：1       1.25               1       1.5
平衡（mol）：1       1.75               1       1.5
A．根據(jù)以上三段式的計算結(jié)果，該反應(yīng)生成了1.5mol的水蒸氣，故A正確；
B．υ（O₂）=

1.25mol2L

0.5min

=1.25mol/（L?min），故B錯誤；
C．平衡時C（NO）=

1mol

2L

=0.5mol/L，故C正確；
D．根據(jù)以上三段式的計算結(jié)果，平衡時n（NH3）=n（NO）=1mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡濃度、物質(zhì)的量的計算等知識點，難度不大，注重對基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用．