【題目】氧是地殼中含量最多的元素.
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個.
(2)①H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強(qiáng)到弱依次為(填序號即可)
(3)對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高,理由是
(4)H+可與H2O形成H3O+ , H3O+中O原子采用雜化軌道.H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因?yàn)?/span>

【答案】
(1)2
(2)①>③>②
(3) 形成分子內(nèi)氫鍵,而 形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大
(4)sp3;H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較小
【解析】解:(1)O元素原子核外有8個電子,其2p軌道上有4個電子,分別位于3個軌道上,所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個,所以答案是:2;(2)共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力,氫鍵的作用力還大于范德華力,故H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為①>③>②,所以答案是:①>③>②;(3)含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn),因此原因是前者易形成分子間氫鍵,后者易形成分子內(nèi)氫鍵,所以答案是: 形成分子內(nèi)氫鍵,而 形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大;(4)H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+ =4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷O原子采用sp3雜化;一般來說,相互之間排斥力的大小為:孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力,H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力,導(dǎo)致H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,
所以答案是:sp3;H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較。
【考點(diǎn)精析】掌握氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答本題的根本,需要知道氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間;故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度,反應(yīng)剛開始時,放出H2速率最快的是( )

編號 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
(mol) (℃)

A Mg,0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg,0.1 3 mol·L-1 鹽酸10mL 60
C Fe,0.1 3 mol·L-1L 鹽酸10mL 60
D Mg,0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能與氧氣和水反應(yīng),還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng),要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列的研究方法中用不到的是( )
A.觀察法
B.分類法
C.實(shí)驗(yàn)法
D.比較法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6分)毒鼠強(qiáng)是一種滅鼠藥,具有極強(qiáng)的毒性,國家已禁止使用。它是一種含有CH、O、NS的有機(jī)物,其摩爾質(zhì)量為240 gmol-1 ;其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,其余為N、S。(寫計(jì)算過程)

1)誤食0.1 g“毒鼠強(qiáng)就可以使人死亡,0.1g“毒鼠強(qiáng)的物質(zhì)的量為多少?

2)試求毒鼠強(qiáng)C、H、O三種元素的原子個數(shù)比。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,①②③④的反應(yīng)條件相同).則A、E 可能的組合為(
①CO2、NaOH 溶液、贜aCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3 、躈a、O2  ⑤CuO,C ⑥AlCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可得到該物質(zhì)固體的是( )
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來源

B. Na2O加到酚酞溶液中,溶液先變紅色后褪色

C. 可用水來檢驗(yàn)?zāi)?/span>Na2O樣品中是否含有Na2O2

D. 過氧化鈉為淡黃色固體粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaO常用于食品的干燥。CaO屬于(  )

A. B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A為常見的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對空氣的相對密度為0.586;G為液體.有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略):
請?zhí)羁眨?/span>
(1)B的電子式為;I分子的空間構(gòu)型為
(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物,其原因是;操作b為
(4)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為;反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)已知C的燃燒熱為286 kJ/mol,請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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