【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是（ ）
A.該化學為化合反應
B.丙一定為該反應的催化劑
C.此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2
D.丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍

【答案】C
【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為：X=10g+10g+10g+10g﹣（12g+4g+14g）=10g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應．A、乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，錯誤；
B、丙可能為催化劑，錯誤；
C、此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：（10g﹣4g）：（14g﹣10g）=3：2，正確；
D、無法確定相對分子質(zhì)量的大小，錯誤．
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)過“堿的化學性質(zhì)”的學習，小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應）．
（1）為了驗證反應②，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）為了驗證反應③能夠發(fā)生，應選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說法中錯誤的是( )

A.非金屬性依次增強B.第一電離能依次增大

C.電負性依次增大D.原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學計量數(shù)x=________。

（2）5min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=________。

（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉(zhuǎn)化率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是（ ）
A.
測溶液pH
B.
過濾
C.
加熱液體
D.
量取9.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變?yōu)?/span>+3價的是( )

A.硫B.氯化鐵溶液C.硫酸銅溶液D.氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：

（1）X單質(zhì)是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號或化學式填空）

（2）Z單質(zhì)與Y的高價氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應化學方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______molCr2O72-轉(zhuǎn)化（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學用語表示）。

③處理含氰廢水時，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)=0.050 mol，則05 min內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實驗③中，反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 實驗④中，反應達到平衡時，b<0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價層電子的軌道衷達式（電子排布圖）為______。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負性最大的元素是_________（填元素符號）。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為_________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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