Question

如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

 

；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

 

；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是

 

；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

（填化學式）；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

；
（6）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是

 

，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是

 

；
（7）③④⑤三種簡單離子的半徑由大到小的順序為

 

（填離子符號）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，過程電子數(shù)為2、8、8；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）氯化鎂屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構成；
（4）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸；
（5）根據(jù)第三、第四周期容納元素種數(shù)計算；
（6）F元素非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定；K原子半徑最大，與水反應生成KOH與氫氣；
（7）離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，過程電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應方程式為：2Al+2KOH+H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）氯化鎂屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，電子式為，故答案為：；
（4）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）F與Br同主族，原子序數(shù)析出第三、第四周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)形成8+18=26，故答案為：26；
（6）F元素非金屬性最強，其氫化物HF最穩(wěn)定；K原子半徑最大，與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：HF；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（7）F^-、Mg²⁺、Al³⁺離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．