2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過(guò)程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色；
B．Ksp小的先沉淀；
C．鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度越大；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的溶解度小．

解答 解：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則由現(xiàn)象可知溶液中含有Na+，故A正確；
B．Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]，故B正確；
C．鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度越大，由現(xiàn)象可知，Na2CO3溶液水解程度大，則HCO3-酸性小于碳酸的酸性，即HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的弱，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag?Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、平衡移動(dòng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項(xiàng)abcc試管中現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃時(shí)，將 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=10-12）．
（3）常溫下，aml/0．lmol/L鹽酸與bmL0．lmol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．①線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C．③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是：羥基
（2）A只有1中一氯取代物B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3COH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CH2；寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有3種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHCH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+，其反應(yīng)過(guò)程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質(zhì)，其中一種物質(zhì)能使上述反應(yīng)發(fā)生，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是KMnO4
B．該氧化還原反應(yīng)的離子方程式中水的計(jì)量數(shù)為5
C．該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．有1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氯化銨晶體溶于重水中，生成物的化學(xué)式為（　�。�
A．NH2D•H2OB．NH3•DHOC．HD2O+D．NH3•D2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案