下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應；
C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉；
D．銅與鹽酸不反應．
解答： 解：A．氯氣跟水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32-+H+=HCO3-，故C正確；
D．銅與鹽酸不反應，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意碳酸根于氫離子反應的過程，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關的是（　�。�
A、激光B、焰火
C、石墨導電D、霓虹燈光

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質(zhì)量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀
B、都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、44 g CO2中含有2 mol C
B、O2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
C、18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、標準狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
C、2gH2所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的正反應為
 
反應（吸熱或放熱）；且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）后，達到平衡后混合物顏色
 
；而維持器內(nèi)壓強不變，充入氖氣，最后混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下磷與干燥氯氣反應，若12.4g磷消耗掉15.68L氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（　�。�
A、1：2B、2：3
C、3：1D、5：3

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