3．一種鋰鋼可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，正極上有金屬鋰析出
B．充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（Cu2+）增大
C．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液中c（OH-）增大
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu

分析 Li比Cu活潑，形成原電池時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，發(fā)生Li-e-=Li+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池反應(yīng)相反，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，析出銅，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，則c（Cu2+）增大，故B正確；
C．負(fù)極發(fā)生發(fā)生Li-e-=Li+，且為非水電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生Li++e-═Li，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽(yáng)極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到．下列有關(guān)甲、乙的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的分子式為C14H14NO7
B．甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且lmol乙最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知熱化學(xué)方程式：C（s，石墨）→C（s，金剛石）-3.9kJ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高
D．石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．能源是經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，美國(guó)馬奇蒂博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè)：
回答下列問題：

（1）圖1中化石能源中屬于較清潔的能源是天然氣．
（2）核電廠的燃料一般由0.71%鈾-235、99.28%鈾-238 及 0.0058%鈾-234 組成．
①235U、238U、234U 三種核素之間的關(guān)系是同位素．
②470g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（ n）為18NA．
（3）圖2是氫能的制備及利用的途徑之一，涉及能量轉(zhuǎn)化方式有ac．
a．光能→化學(xué)能  b．電能→化學(xué)能  c．化學(xué)能→電能
（4）目前玉米秸稈常用于制生物質(zhì)乙醇，已知乙醇的燃燒熱為1366.8kJ•mol-1．
①乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
②圖3是乙醇燃料電池，a極發(fā)生的電極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
③乙醇氧化或水蒸氣重整可以制取氫氣：
氧化重整：C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2 （g）△H=-554.0kJ•mol-1
水蒸氣重整：CH3OH（l）+3H2O（l）=2CO2（g）+6H2（g）△H=+174.2kJ•mol-1
實(shí)際生產(chǎn)中采用氧化水蒸氣聯(lián)合重整，為維持熱平衡，理論上參加水蒸氣重整的乙醇與氧化重整的乙醇的物質(zhì)的量之比為3.18（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是短周期元素形成的最強(qiáng)堿
D．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
過(guò)量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液		先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來(lái)鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔點(diǎn)高于Al
C向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取二氧化硫B．
用裝置檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性C．
用裝置收集二氧化硫D．
用裝置進(jìn)行尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（　�。�
A．HClB．HeC．SiD．NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案