【題目】圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效,下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
【答案】B
【解析】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物存在醚鍵、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵四種官能團(tuán),能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng),據(jù)此分析。
A. 分子中含有醚鍵、酚羥基、酯基三種含氧官能團(tuán),A項正確;
B. 3個酚羥基,1個酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),因1mol該化合物最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;
C. 有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng),含有酚羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng),C項正確;
D. 有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,遇FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),苯酚的酸性弱于碳酸,因此不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2,D項正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(選填編號)。
a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少 c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少
(2)步驟I生成無水MnSO4的化學(xué)方程式是________。步驟IV生成無水MnO2的化學(xué)方程式是________。
(3)步驟I中,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_______。濾渣M的成分是________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫化學(xué)式)
(4)產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料,用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2,則MnO2在________生成。(填電極名稱)
(5)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將2.0m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量10.44kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過程中,所引入的錳元素為________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)t1℃時,密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。
②5~6min時間段內(nèi),平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動的原因是___(填字母編號)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時,CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:
①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②溫度為T2時,實驗測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時,CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序為___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ;
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議不合理的是______
a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
b.可在堿性氧化物中尋找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。
(4)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng):CO2+H2O CO+H2+O2,其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確且前后相匹配的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向含等物質(zhì)的量濃度的 、 的溶液中,滴加 溶液 | 先生成黑色沉淀,靜置,繼續(xù)滴加 溶液,又產(chǎn)生白色沉淀 |
|
B | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱,一段時間后再向混合液中加入新制備的 懸濁液并加熱 | 無磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖未水解 |
C | 向氯水中滴加紫色石蕊試液 | 溶液變?yōu)榧t色,且長時間內(nèi)顏色無變化 | 氯水顯酸性 |
D | 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 | 無氣泡產(chǎn)生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是( )
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示,下列敘述正確的是
A.待鍍鐵棒為陽極
B.選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好
C.陽極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O
D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L·s)
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H﹤0
C.相同溫度下,起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%
D.相同溫度下,起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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