【題目】下列說法錯誤的是

A. 濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中

B. NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡

C. 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料

D. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)相同

【答案】A

【解析】

A、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；
B、NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C、單質(zhì)硅是制備太陽能電池常用的材料，故C正確；

D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求完成相應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（HCl）過多______________。

（2）氯化銨是一種常用化肥，與強堿（NaOH）加熱_____________________。

（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板____________________________。

（5）氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅在煉鐵高爐中造渣反應(yīng)________________。

（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C. 侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異

D. “地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是

A. HgS B. Cu2O C. Fe2O3 D. Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2與O3互稱同位素

B. 鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極

C. 高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維

D. 常用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。

B. 濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2、H2等氣體

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：

①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ________。

Ⅱ、脫碳

工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

800℃

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)①，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡

①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②5min時改變的反應(yīng)條件可能是____________。

A. 縮小容器體積

B. 使用催化劑

C. 降低溫度

D.充入氮氣

（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)③。

①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應(yīng)的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃時測得反應(yīng)③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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同步練習(xí)冊答案