【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)硫酸鋁_________________________。
(2)碳酸氫銨_________________________。
【答案】Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- NH4HCO3NH4++HCO3-
【解析】
化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子,稱為電離方程式,首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽(yáng)離子,離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷,所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,離子團(tuán)不能拆開,然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào),如果是多元弱酸,要分步電離,如果是多元弱堿,只需一步書寫,最后要注意原子守恒、電荷守恒,據(jù)此即可解答。
(1)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鋁離子和硫酸根離子,則電離方程式為:Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-;
(2)碳酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出銨根離子和碳酸氫根離子,則電離方程式為:NH4HCO3NH4++HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①c=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為______ ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH 2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 __________________。
(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 _______________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí),_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。
a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.位置異構(gòu)
(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。
該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;
試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案:
操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學(xué)式)。
合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是___________________________________;
若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________(填序號(hào))。
A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒
試劑Y應(yīng)該是一種____________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是______(填序號(hào))。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是
A. Al跟NaOH溶液共熱
B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C. Al2O3和水共熱
D. Al2(SO4)3和過量的氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒生成0.16 mol CO2和3.6 g H2O,下列說法正確的是( )
A. 混合氣體中一定含有甲烷
B. 混合氣體一定是甲烷和乙烯
C. 混合氣體中一定含有乙炔
D. 混合氣體中一定含有乙烷
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