在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、SO42-、Na+、SiO32-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、SO42-、Mg2+、NO3-
D、H+、I-、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C可用于防治壞血病，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是（　�。�
A、維生素C可作食品添加劑
B、維生素C具有抗氧化作用
C、維生素C的分子式為C6H8O6
D、維生素C加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明維生素C的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度、恒容條件下，可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）+C（s） 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間生成nmol的C，同時生成2nmol 的AB
B、容器內(nèi)的總壓，不隨時間變化
C、容器內(nèi)氣體密度不變
D、單位時間生成n mol的A2，同時生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、A、B、C的濃度相等
B、容器中壓強不再變化
C、單位時間消耗nmol A，同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、利用1mol/L FeCl3溶液制得氫氧化鐵膠體的膠粒數(shù)目一定小于1NA
B、10L  18.4mol?L-1硫酸與64g銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目一定小于1NA
C、通常狀況下，22.4L氯氣與燒堿溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定小于1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖
回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫字母號）
 
．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．消去反應(yīng)  d．加聚反應(yīng) e．氧化反應(yīng)
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．  ②由F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團(tuán) ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的VX=
 
，VZ=
 
，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO8-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？
 
．你的依據(jù)是
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
（4）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體．
已知：A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H=+131.4kJ?mol-1，某同學(xué)實驗測知，4g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8kJ的熱量．
（1）寫出A元素的名稱．
（2）另外知：
A（s）+O2（g）═G（g）△H=-393.6kJ?mol-1
C（g）+
1
2
O2（g）═G（g）△H=-283kJ?mol-1
D（g）+
1
2
O2（g）═B（g）△H=-242kJ?mol-1
由此判斷“因為283kJ?mol-1+242kJ?mol-1＞393.6kJ?mol-1，以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由
 
．
（3）寫出A+O2=C的熱化學(xué)方程式：
 
．

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