【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)
C. Y中所有原子可以在同一平面
D. 用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X
【答案】D
【解析】
A.苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位氫原子能夠被溴取代, 1 mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2,故A錯(cuò)誤;
B. Y中含有氯原子,在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),但飽和碳原子所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以 Y中所有原子不可能在同一平面,故C錯(cuò)誤;
D. X中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,Z中不含酚羥基,故可用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X,故D正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)信息 | 部分性質(zhì)信息 |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子有三個(gè)電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于(2n+1)(n為原子核外電子層數(shù)) | W和Z能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物 |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)
(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(5)寫出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途,銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)白磷是磷的一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則一個(gè)分子中有____對(duì)成鍵電子對(duì)和____對(duì)孤電子對(duì)。
(2)N和P都有+5價(jià),PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,則[PCl4]+空間構(gòu)型為______。
(3)電負(fù)性比較:P_____S(填“>”“=”“<”);而P的第一電離能比S大的原因是______。
(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是__________ ,1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ;②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示),晶胞參數(shù)apm。
①與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為________。
②GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式) ______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. Nh(OH)3具有兩性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族,其原子半徑小于Ts
C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素,在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其酸性強(qiáng)于HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)塑料的敘述不正確的是 ( )
A.熱塑性塑料具有長(zhǎng)鏈狀的線型結(jié)構(gòu)
B.熱固性塑料在形成初期是長(zhǎng)鏈狀的
C.熱固性塑料鏈與鏈之間會(huì)形成共價(jià)鍵,產(chǎn)生一些交聯(lián)
D.熱固性塑料在高溫時(shí)共價(jià)鍵也不斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示:
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需____________。
(2)“酸浸”時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有__________________。
(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。過(guò)濾后“濾液Ⅱ”中的陽(yáng)離子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是__________________。
(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR===MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽(yáng)離子是________(填離子符號(hào))。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一) 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點(diǎn)為 78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為 20.8℃,易溶于水。
(1) 乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。
(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。
(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達(dá)到該溫度,可進(jìn)行的操作是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。
(5) 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開(kāi)橡膠塞,能聞到_________。
(二) 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略
去)。
已知: 乙醇的沸點(diǎn)為 78℃, 易溶于水; 乙醛的沸點(diǎn)為 20.8℃, 易溶于水。
(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______, 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣, 最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________, 由此得出的結(jié)論是_____________。
(5)裝置 E 的作用是________, 能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。
(6)裝置 D中的藥品是__________, 其作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
B. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA
D. 電解精煉銅的過(guò)程中,電路中每通過(guò)NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解銅32g
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