Question

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3?H2O能大量共存
C	用石墨作電極電解MgSO4溶液	某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽極
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價

專題：實(shí)驗(yàn)評價題

分析：A．溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象；
B．向AgNO₃溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子；
C．陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關(guān)離子濃度增大；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl₃溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．

解答： 解：A．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故A錯誤；
B．向AgNO₃溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag⁺與NH₃?H₂O不能大量共存，故B錯誤；
C．用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據(jù)電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故C錯誤；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl₃溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe³⁺＞I₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、銀氨溶液的配制、電解原理及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．