Question

7．如圖1是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出．）H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，K為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，F(xiàn)eS₂是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種重要的強酸．回答：
（1）組成單質M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫出反應④的離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）寫出⑦的化學反應方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）已知：t℃時，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉化率約為90%（用百分數(shù)表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應的正反應速率隨時間的變化示意圖（每一時刻都各改變一種不同的條件），若t₅時降壓，t₆時達平衡，請在圖中畫出t₅～t₇時的變化曲線．

Answer 1

分析 由反應4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂知A、G為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B知，A為SO₂，G為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；由K為第三周期中熔點最高的金屬知K為Al；M、N為Al₂O₃和Fe中的一種；由H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體可知H為NO₂，J為HNO₃，D為NO；E為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；F為應為Fe（OH）₃，由（1）可知M為單質，則M為Fe，N為Al₂O₃，以此解答該題．

解答 解：由反應4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂知A、G為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B知，A為SO₂，G為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；由K為第三周期中熔點最高的金屬知K為Al；M、N為Al₂O₃和Fe中的一種；由H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體可知H為NO₂，J為HNO₃，D為NO；E為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；F為應為Fe（OH）₃，由（1）可知M為單質，則M為Fe，N為Al₂O₃，
（1）M為鐵，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）反應④的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）反應⑦為鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）①依據(jù)加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354KJ的熱量，計算反應達到平衡后消耗的Y物質的量=$\frac{354kJ}{196.6kJ/mol}$=1.8mol；化學平衡的三段式計算列式計算；
                2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
起始量（mol）     4        2        0
變化量（mol）     3.6     1.8       3.6
平衡量（mol）     0.4      0.2      3.6
平衡后Y的轉化率=$\frac{1.8}{2}$×100%=90%，
故答案為：90%；
 ②若t₅時降壓，則反應速率減小，圖象為，故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)FeS₂與氧氣反應的性質結合物質的反應特點和物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，先確定個別物質，根據(jù)框圖尋找線索進行推斷．