【題目】法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成.Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard試劑).生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

現(xiàn)以2﹣丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下,H的一氯代物只有3種.

請(qǐng)按要求填空:
(1)D中官能團(tuán)的名稱為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)C+D→E的反應(yīng)類型是 , F→G的反應(yīng)類型是
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
A→B ,
I→J ,
(4)化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)羰基;
(2)加成反應(yīng);消去反應(yīng)
(3)CH3CH2CHBrCH3+NaOH CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr;
(4)n
【解析】解:F是3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H的一氯代物只有3種,所以G為 ,H為 ,H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I為 ,I和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J(C10H16O4)具有六元環(huán),可知該二元酸為HOOC﹣COOH,則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .2﹣丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A與Mg/乙醚反應(yīng)得到C,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B氧化生成D,結(jié)合給予的信息及F的結(jié)構(gòu),可知D為 ,C為 ,則B為 ,A為
(1.)D為 ,官能團(tuán)的名稱為羰基,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: ,
所以答案是:羰基; ;
(2.)C+D→E的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng),F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),
所以答案是:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3.)A→B的反應(yīng)方程式為:CH3CH2CHBrCH3+NaOH CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr,
I→J的反應(yīng)方程式為:
所以答案是:CH3CH2CHBrCH3+NaOH CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr; ;
(4.)化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為:n
所以答案是:n

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬保護(hù)方法的說(shuō)法正確的是

A.在鐵制品表面涂上搪瓷可以防腐,若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用

B.鍍鋅鐵制品表面的鋅層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

C.鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青,這是一種改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法

D.輪船外殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見的化合物,甲物質(zhì)具有磁性.它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 . 甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是
(2)含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空
(1)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
A組:CH3﹣CHCl﹣CH3、 、HCOOH、CH3COOC2H5
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液. 試回答:
①A組中能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng).
②B組中可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)
(2)在有機(jī)物① ﹣OH ②CH2=CH2③CH≡CH ﹣CH2OH ﹣CH3 ⑥CH3COO﹣ ⑦CH3CH2CH2CH2Br
中屬于芳香烴的是;能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是;能發(fā)生消去反應(yīng)的是;能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是 . (填寫上述物質(zhì)的序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(  )
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè),C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,D與C同族;E的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題;
(1)B、C、D中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),C的電子排布式為
(2)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則E的離子符號(hào)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性HAHE(填“>”、“<”).
(3)B、C兩元素的原子半徑,BC(填“>”、“<”).
(4)在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H++2IAsO33+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池,探究pH對(duì)AsO43氧化性的影響.測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(
A.pH>0.68時(shí),甲燒杯中石墨為負(fù)極
B.pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.pH<0.68時(shí),氧化性I2<AsO43
D.pH=5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣2e=I2

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