【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是( )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時,SO3的體積分數(shù):II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】D

【解析】

若在恒溫恒容條件下,三個容器中的反應(yīng)為等效平衡。

A、容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過程中溫度升高,平衡逆向進行;
B、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒壓容器,反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3,容器Ⅱ的壓強會增大,反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大;
C、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應(yīng)的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進行,三氧化硫含量增大,Ⅱ>Ⅲ;
D、若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨著反應(yīng)的進行,溫度升高,平衡逆向進行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小。

A項、絕熱條件下溫度發(fā)生變化,平衡常數(shù)變化,A錯誤;

B項、Ⅲ壓強不變,Ⅱ壓強增大,反應(yīng)速率不同,B錯誤;

C項、容器Ⅱ壓強大,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率小,SO3的體積分數(shù)大,C錯誤;

D項、若為恒溫條件,則兩容器中建立等效平衡,容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1,但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高,平衡逆向移動,故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1,D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.含碳元素的化合物都是有機物

B.有機物都難溶于水

C.有機化合物與無機化合物的性質(zhì)完全不同

D.大多數(shù)有機物受熱易分解,但有的具有較強熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示A是固體金屬單質(zhì),燃燒時火焰呈黃色。

(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

A→B________________;

B→C___________。

(2)列舉下列物質(zhì)的一種主要用途:

A_____________

B_________________。

(3)在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里,沒有元素化合價變化的是______(“A→B”這樣的形式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置(氣密性良好),若先將甲中液體滴入丙中,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后恢復(fù)原狀;再將乙中液體滴入丁中,氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是(

選項

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

A

雙氧水

二氧化錳

氫氧化鈣

B

稀硫酸

鹽酸

碳酸鈣

C

氫氧化鈉

硝酸銨

D

氧化鈣

鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有MgSO4Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:

1)欲證明濾液中存在SO42-、CO32-,選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入_____溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、CO32-均存在。

2)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈?____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖,它實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個SiSi鍵中插入一個O)。在石英晶體中,氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個數(shù)之和分別是(  )

A.1 8B.2 12C.1/2 8D.1/2 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學(xué)式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認為是NO,還有部分同學(xué)認為是O2

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑,其生產(chǎn)工藝如圖所示:

  

已知K2FeO4具有下列性質(zhì):

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在05 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2

請完成下列填空:

(1)已知Cl2KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進行(較高較低”)

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)反應(yīng)液Ⅰ中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

B. 反應(yīng)液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl

(5)制備K2FeO4時,須將90%Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)

(6)反應(yīng)液Ⅱ中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學(xué)式)。

(7)工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH1112)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH34(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),當達到滴定終點時,用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A. 若反應(yīng)A=B △H<0,說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定,分子內(nèi)共價鍵鍵能 AB

B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 101kPa時,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l

D. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生

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