【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

1)實驗一:探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響

實驗原理及方案:在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘,反應(yīng)原理是2IO3-5SO32-2H===I25SO42-H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗,根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

實驗序號

0.01 mol·L1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L1 Na2SO3溶液的體積/mL

水的體積/mL

實驗溫度/

出現(xiàn)藍色的時間/s

5

5

V1

0

5

5

40

25

5

V2

35

25

V1________ mL,V2________ mL

2)實驗二:探究KIFeCl3混合時生成KCl、I2FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實驗步驟:

.5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加560.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

.向乙中滴加試劑X。

①將KIFeCl3反應(yīng)的離子方程式補充完整:____I____Fe3 ____I2____Fe2。

②步驟ⅲ中,試劑X_________________

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KIFeCl3混合時生成KCl、I2FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度,該實驗現(xiàn)象是________________________________

【答案】40 10 2 2 1 2 KSCN溶液 ⅱ中可觀察到溶液分層,下層呈現(xiàn)紫紅色,ⅲ中可觀察到溶液變紅

【解析】

1)①和②溫度不同,應(yīng)該時探究溫度對速率的影響,因此濃度要求相同,即溶液的總體積相同,則V1+5+5=5+5+40,得V1=40;②和③溫度相同,應(yīng)該時探究濃度對速率的影響,圖表中KIO3酸性溶液體積相同,可知是改變亞硫酸鈉的濃度,為達到溶液體積相同,5+V2+35=5+5+40,得V2=10;

2)①結(jié)合電子守恒,每生成1I2轉(zhuǎn)移2e-時,也生成2Fe2+,再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式:2I-+2Fe3+I2+2Fe2+;

②利用KSCN溶液檢驗反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+

③當(dāng)ⅱ中可觀察到溶液分層,下層呈現(xiàn)紫紅色時可知反應(yīng)后的溶液里有I2,ⅲ中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅,可知溶液里存在Fe3+,由此可推出反應(yīng)存在一定限度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)2B(g)C(g)+D(s) H= +85.1kJ·mol-1,容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間(t)數(shù)據(jù)見下表:

時間t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是____。

A 升高溫度 B 體系中通入A氣體

CD的濃度減小 D 通入稀有氣體He,使體系壓強增大到原來的5

E 若體系中的CHCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___;前2小時C的反應(yīng)速率是____;計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率_____。

3)若將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達到與上述相同的轉(zhuǎn)化率,則達到平衡時B濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請回答下列問題:

4)氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,在270℃時,該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的____%(精確到0.1%)。

5)將Li2CO3FeC2O4·2H2OSiO2粉末均勻混合,在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好,該電池在充放電過程中,發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6-xe- =xLi++6C,寫出電池放電時的化學(xué)方程式____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點無ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨液中,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018 5 月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2

B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H+6e= 2NH3

C.H a 極區(qū)移動

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AA705合金(Al、Zn、MgCu)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據(jù)是_______

(3)CN、NH3H2OOH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點,其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。

①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3NA______mol—1(用含x yD的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑,可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備,某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞,回答下列問題。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________,其作用為__________。

(4)整個裝置的儀器連接順序為A→________(裝置不能重復(fù)使用)。該實驗的不足之處是__________。

(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是__________,導(dǎo)管ab采用長短不同的原因是__________。

(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定:稱取ag樣品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出現(xiàn)橙紅色沉淀,繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈無色[已知Hg2++2I=HgI2↓(橙紅色),HgI2+2I=HgI42—(無色)],共消耗V mL KI溶液。測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是(

A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl,C6H4Cl2,苯,易吸水

熔點/℃

-45

53

沸點/℃

132

173

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

(1)用裝置A制取H2,其優(yōu)點是________________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;裝置E的作用是____________________________。

(2)通入足量H2,充分反應(yīng),如果溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵,檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128℃~139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

(3)上述反應(yīng)中,還原劑是____________。

(4)反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點,但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失,原因是____________________________。

(5)冷卻后,將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾,洗滌,干燥后,得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________;

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

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