Question

8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L^-1•s^-1
• B． 10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
• C． 10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10 min內(nèi)，前5minX的平均反應(yīng)速率與后5minX的平均反應(yīng)速率相同

Answer 1

分析 將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始  1           3                0
轉(zhuǎn)化  0.2        0.6            0.4
平衡 0.8        2.4             0.4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、物質(zhì)的量與熱量成正比計算．

解答 解：將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始  1           3                0
轉(zhuǎn)化  0.2        0.6            0.4
平衡 0.8        2.4             0.4
A.10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{600s}$=0.0005mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B.1molX完全反應(yīng)放出熱量為akJ，則10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，故B錯誤；
C．X、Z的物質(zhì)的量比為1：2，則10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C正確；
D．濃度越大，反應(yīng)速率越快，則前5minX的平均反應(yīng)速率大于后5minX的平均反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及熱量的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．