9．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．明礬可用于凈水
B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗處
C．氯元素在自然界主要以氯氣形式存在
D．氯氣被廣泛用于醫(yī)藥合成、農(nóng)藥生產(chǎn)等方面

分析 A．明礬中鋁離子水解生成膠體；
B．氯水中HClO光照分解；
C．氯元素主要存在海水中；
D．Cl為合成物質(zhì)常見的元素，氯氣為重要的化工原料．

解答 解：A．明礬中鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，則明礬可用于凈水，故A正確；
B．氯水中HClO光照分解，則氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗處，故B正確；
C．氯元素主要存在海水中，以鹽類物質(zhì)存在，故C錯誤；
D．Cl為合成物質(zhì)常見的元素，氯氣被廣泛用于醫(yī)藥合成、農(nóng)藥生產(chǎn)等方面，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．據(jù)統(tǒng)計(jì)，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)已經(jīng)出現(xiàn)4次嚴(yán)重霧霾過程，持續(xù)時間達(dá)3～7天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當(dāng)該反應(yīng)有1mol N2（g）生成時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是6NA或6×6.02×1023
②該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③為了加快反應(yīng)反應(yīng)速率，并且提高NOx的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度  c．增大壓強(qiáng)    d．選擇合適的催化劑
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下：（部分反應(yīng)物或生成物略去）
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO267.5 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．光導(dǎo)纖維用于光纖通信，傳送高強(qiáng)度激光，制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅．光導(dǎo)纖維屬于無機(jī)非金屬材料（填“復(fù)合材料”或“無機(jī)非金屬材料”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能與NaOH（固體）、CuCl2（固體）、液氯歸為一類的是（　�。�
A．濃鹽酸B．大理石C．氫氣D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　�。�
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學(xué)性質(zhì)相似D．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．過程①需要加入不止1種試劑，并通過合適的操作，方能把雜質(zhì)除去
B．過程②得到的氯堿工業(yè)產(chǎn)品中只含有1種單質(zhì)
C．過程③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．過程④、⑤、⑥均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應(yīng)時，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列問題：
（1）若反應(yīng)②中消耗9.6g Cu，則可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知實(shí)驗(yàn)中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實(shí)驗(yàn)前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、SiO32-、Cl-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、CO32-、SO32- SO42-D．Na+、S2-、OH-、Cl-

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