Question

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】_________________________________（用離子方程式表示）

【實驗內(nèi)容及記錄】

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應速率v（H2C2O4）＝________。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2＋）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2＋）隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_______________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。__________

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是____________________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應物濃度），反應速率增大 3.75×10－2 mol·L－1·min－1 生成物中的MnSO4為該反應的催化劑[或Mn2＋對該反應有催化作用] MnSO4 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短[或所用時間（t）小于4 min]

【解析】本題主要考查對于“外界條件對化學反應速率的影響”探究實驗的評價。

【實驗原理】2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O。

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應物濃度），反應速率增大。

（2）v（H2C2O4）＝5v（KMnO4）/2=5/2×0.2×3.0×10－3/4.0 mol·L－1·min－1=3.75×10－2 mol·L－1·min－1。

（3）①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑[或Mn2＋對該反應有催化作用]。

②表中空白填寫：MnSO4。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短[或所用時間（t）小于4 min]。