【題目】C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2、NO2

C. CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

D. 三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物

【答案】C

【解析】試題分析：A、NO、CO等均不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉弱于能吸收SO2和NO2，可以用NaOH溶液處理SO2、NO2，B正確；C、NO2與水反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)，而CO2、SO2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、只有碳與氧氣化合可以生成CO或CO2，而氮?dú)狻?/span>S與氧氣化合只能生成NO、SO2，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

A．乙醇燃燒 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷和氯氣混合，見(jiàn)光 D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D.H++OH﹣=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________；

（2）若反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行達(dá)到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達(dá)到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的重要過(guò)程，①下圖是反應(yīng)過(guò)程中SO2和SO3的濃度隨時(shí)間t的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

②在一容積可變的密閉容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （用Ka、Kb、Kc表示三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)）。

（2）生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶質(zhì)。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

②己知：

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10—5

Ka1＝1.54×10—2

Ka2＝1.02×10—7

NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

③25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序號(hào)）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJmo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJmo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJmo1—1

則用Ba(s)、S(s)、O2(g)反應(yīng)生成BaSO4(s)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是

A．lmolC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol—1

C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是______________。

（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是_____________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小,則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體，則 。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不移動(dòng) D．反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子37X的核外電子數(shù)為17，則該元素原子的中子數(shù)是（ ）

A. 17 B. 18 C. 19 D. 20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均無(wú)剩余．為中和過(guò)量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L

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