【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2 , 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”),
(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL1

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大。簐v (填“>”、“<”或“=”).
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn).比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率BD(填“>”、“<”或“=”).理由是

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積
d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物.

【答案】
(1)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
(2)吸熱
(3)>;A;<;D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B
(4)ae
【解析】解:(1)由平衡常數(shù)的表達(dá)式:K= ,可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇,生成物為二甲醚和水;化學(xué)方程式為2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g);(2)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44,溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),又升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);(3)①此時(shí)濃度商Q= =1.55<32,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向移動(dòng),故v v
②由①可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以甲醇的百分含量大于平衡時(shí)的含量,此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)應(yīng)在A點(diǎn);根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,溫度越高反應(yīng)速率越大,D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率也大于B點(diǎn);(4)a、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的平衡濃度減小,轉(zhuǎn)化率增大;
b、加入催化劑,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變;
c、該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng),壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變;
d、增加水蒸氣濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的轉(zhuǎn)化率減。
e、及時(shí)分離產(chǎn)物,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的轉(zhuǎn)化率增大;
故選ae.
所以答案是:(1)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g); (2)吸熱;(3)①>;
②A,<,D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B;(4)ae
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法不正確的是(填字母序號(hào)).
A.鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.光纖制品的基本原料為SiO2
C.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子數(shù)目也不變
(2)出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕,某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕.如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為
(3)KNO3中NO3﹣的空間構(gòu)型為 , 寫出與NO3互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式:
(4)已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則該配離子的化學(xué)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)增大
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH濃度均減少到原來(lái)的
C.相同濃度的HCl和CH3COOH,兩溶液中c(H+)相同
D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,則甲溶液與乙溶液的中c(H+)之比為10:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 值減小
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以確定元素種類的是(  )

A.原子量B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2 . 他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選題)關(guān)于Al2O3下列說(shuō)法正確的是( )

A.Al2O3可以通過(guò)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得

B.Al2O3是兩性氧化物

C.Al2O3薄膜非常致密,所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等

D.擦去表面氧化鋁的鋁條,在酒精燈上灼燒時(shí),熔化的鋁紛紛滴落下來(lái)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClOHClOHClO,達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。

ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有關(guān)離子方程式為__________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案