Question

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③		④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素的名稱是硅，⑨元素的離子的電子式是，②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的化學(xué)鍵有極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號(hào)）Na．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號(hào)）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞Si．
（5）①與③形成共價(jià)化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程．
（6）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（寫化學(xué)式）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）④為F，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、7；⑦為鈣元素；⑨元素的離子為Cl^-，最外層電子數(shù)為8，帶一個(gè)單位負(fù)電荷；②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH₄；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小；
（5）①與③形成共價(jià)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
⑤與⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
（6）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）④為F，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑦為鈣元素；⑨元素的離子為Cl^-，最外層電子數(shù)為8，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為；②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH₄，C、H原子之間形成極性鍵，
故答案為：；硅；；極性鍵；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬元素是Na，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：Na；F；
（3）非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，故答案為：HCl；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；
（5）①與③形成共價(jià)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；
⑤與⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；；
（6）非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于元素周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．