按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

已知：2NaHCO3受熱分解生成NaHCO3+H2O+CO2↑
①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
；
⑤由上述實驗可知，過氧化鈉的作用
 
．
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：實驗題
分析：碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集，據(jù)此進行解答．
解答： 解：①濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣，
故答案為：干燥劑，吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣；
②二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
③二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
④從C中出來的氣體為二氧化碳和氧氣，經(jīng)石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的氣體為氧氣，
故答案為：氧氣（或O2）；
⑤二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具、潛水艇里氧氣的來源，
故答案為：呼吸面具、潛水艇里氧氣．
點評：本題考查常見鈉的重要化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意熟練掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，明確常見氣體的收集方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A、NaOH H2O NH4Cl
B、KOH Na2O2 （NH4）2S
C、MgO CaBr2 NaCl
D、Al2O3 HCl MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的含兩種元素的化合物．
已知：G為紅棕色粉末，反應(yīng)①C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的質(zhì)量為
 
g；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
（2）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n=
 
，F(xiàn)eO_n-中鐵的化合價為
 
．
（3）根據(jù)（1）、（2）推測
FeO
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）
 
．
A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
（4）在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原成Fe2+，發(fā)生如下反應(yīng)：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作為N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應(yīng)溫度
你認為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一氯代烷1.85g，與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀2.87g．通過計算，寫出這種一氯代烷的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（向右、向左、不）．
②上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對反應(yīng)速度的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號    時間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
②設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含a克Ca2+的氯化鈣固體中，Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol，離子總數(shù)為
 
，氯化鈣固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
B、6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
C、標準狀況下，22.4L H2所含的氫原子為1.204×1024個
D、同溫同壓下，無法判斷等物質(zhì)的量的CH4和CO的原子個數(shù)比

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