精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．對于反應 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說法正確的是（　�。�
A．反應中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
C．反應過程中3個氯分子共轉移6個電子
D．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

分析 反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，該反應中轉移5e-，以此來解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯誤；
B．由Cl元素化合價變化可知，生成KCl，Cl元素化合價降低，為還原產物，生成KClO3，Cl元素化合價升高，為氧化產物，故B正確；
C．由化合價變化可知，3mol氯氣參加反應轉移5mol電子，故C錯誤；
D．由反應可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質量為被氧化的氯元素質量的5倍，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為96.08%．（結果保留4位有效數字）（FeSO4•7H2O的摩爾質量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、樣品部分被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能團的符號是，乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出①、④反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型有反應④：氧化反應，反應⑤：酯化反應或取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解．通電一段時間后，陽極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應的損失），要使電解后溶液恢復到原狀態(tài)，應加入（　�。�
A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
C．108.5 g 33.6%的鹽酸D．145 g 50.3%的鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對相同狀況下的12C16O和14N2兩種氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．若質量相等，則質子數一定相等B．若原子數相等，則中子數一定相等
C．若分子數相等，則體積一定相等D．若密度相等，則體積一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是KClO3．氧化產物是Cl2．
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為2.688L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉15.24g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置．據此，下列敘述不正確的是（　�。�
A．裝置中，a管能產生氫氣
B．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產物
C．b管導出的是氯氣
D．以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物質的量濃度為3mol/L，Fe3+的物質的量為0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應中，氧化劑是H2O2，還原劑是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應中若轉移了0.5mole-，消耗H2O2物質的量為0.25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子的結構式是，下列關于其結構的敘述中，正確的是（　　）
A．甲烷分子是正方形結構B．甲烷分子是正四面體結構
C．甲烷分子是極性分子D．甲烷分子的四個鍵不完全相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案