19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，C02的濃度為原來(lái)的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

分析 A．壓強(qiáng)增大后，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度小于原先的2倍；
B．反應(yīng)中生成氣體、反應(yīng)中氣體系數(shù)增大的反應(yīng)都是熵增大的過(guò)程；
C．反應(yīng)中氣體始終為二氧化碳，所以氣體的密度一定不變；
D．容器的容積不變，充入稀有氣體后氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，C02的濃度為原來(lái)的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度小于原先的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過(guò)程，則△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中只有二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故C正確；
D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意無(wú)論平衡是否移動(dòng)，反應(yīng)中只有二氧化碳一種氣體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題：
①微粒種類：Na2CO3=NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c（CO32-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)R2（SO4）3并放出5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試求：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量為27；
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是Al（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出下列微粒的化學(xué)式
（1）由兩個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的分子HCl，由兩個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的陰離子為HS-，由4個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有兩種元素，其中A、B是10電子離子．C、D是10電子分子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
與出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)目有（　　）
A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）．則：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲．
③該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
（3）利用該反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　　）
A．只閉合K1，電流計(jì)G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．只閉合K2，電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
D．只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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