Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的離子反應方程式為：_____________．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_________________；

若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現象為__________________．

（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應該依次放入____（填編號）

	①	②	③	④
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明________________；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是__________________；

（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質量為_____．

（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白液，同時有 NaHCO3 生成，該反應的化學方程式是______．

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+ 2H2O除去Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶內液面下降④黃氯氣的氧化性強于溴E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，（下層幾乎無色）7.3g2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO

【解析】

（1）制備Cl2選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，離子反應方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+ 2H2O；反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B同時也起到安全瓶的作用，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶內液面下降；（2）裝置C的實驗目的是驗證Cl2是否具有漂白性，要驗證干燥Cl2無漂白性，濕潤的有色布條中，Cl2和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中①②③的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證Cl2的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選④；（3）D中是NaBr，當向D中緩緩通入少量Cl2時，Cl2和NaBr反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）17.4g 的 MnO2的物質的量為：，根據離子反應方程式：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+ 2H2O可知，反應中1mol MnO2能氧化2mol鹽酸，故17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質量為：2；(5) 向 Na2CO3 溶液中通入Cl2，可制得某種生產和生活中常用的漂白液NaClO，同時有 NaHCO3 生成，根據氧化還原反應原理，還有氯化鈉產生（氯元素化合價降），該反應的化學方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO。