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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O

【答案】C
【解析】解：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；
B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應能生成CO2 ， 引入新的雜質氣體，所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，并且氣體應為長進短出，故B錯誤；
C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；
D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應該在HCl的氣氛中進行，故D錯誤；
故選C．
A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；
B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應為長進短處；
C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法為過濾；
D、錳離子可發(fā)生水解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息填空。

（1）實驗室制備乙炔的化學反應方程式是______________________。

（2）分子式C4H10O的醇不能與氧氣發(fā)生催化氧化，它的名稱是_______________。

（3）相對分子質量為84的烴的一氯代物只有一種，則該烴的結構簡式為____________。

（4）分子式為C9H12的苯的同系物中，核磁共振氫譜只有兩組峰的有機物結構簡式為____。

（5）的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯的結構簡式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (2b－a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質水解的說法正確的是 （ ）

A.纖維素屬于營養(yǎng)物質，可被人體水解

B.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應

C.淀粉水解液加碘水，可檢測是否發(fā)生水解

D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與遇入CO2的量之問的關系如圖所示，回答下列問題：

（1）該溶液中能確定存在的離子是____________________;

（2） 肯定不存在的離子是___________;

（3） 若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，檢驗該陽離子的方法是____________;

則該離子的濃度為 _________;

（4）CD段反應的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3 ， 還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：

（1）濾渣A是 ， 濾渣B是 ．
（2）過程 I、II、III的分離操作的名稱是 ．
（3）過程 IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ， 發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（4）過程 III中發(fā)生反應生成濾渣C的離子方程式表示為 ．
（5）取濾液B100mL，加入1molL﹣1鹽酸200mL時，沉淀量達到最大且質量為11.7g．則溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___________________，燒杯的實際質量為__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：_________________________________。

（3）用質量分數(shù)為98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸________ mL；

②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。

A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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