Question

某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得較純凈的Na₂CO₃（第一步的實驗裝置如圖甲所示）

（1）寫出①、③兩步的化學反應的離子方程式①

 

．③

 

（2）裝置B中盛放的試劑是

 

，作用是

 

．
（3）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖乙裝置中可以用來吸收氨氣的是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：A中大理石和鹽酸反應生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液，可除去二氧化碳氣體中的HCl，
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解，二者完全反應生成NaHCO₃，發(fā)生NaOH+CO₂=NaHCO₃；
②小火煮沸溶液1min～2min，可除去溶液中過量的CO₂；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，發(fā)生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，得較純凈的Na₂CO₃，
如用圖2吸收氨氣，因氨氣易溶于水，注意防止倒吸．

解答： 解：（1）用25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解，二者完全反應生成NaHCO₃，反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，
在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，發(fā)生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，離子方程式為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（2）鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，吸收HCl氣體，同時生成二氧化碳，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去HCl氣體；
（3）A．吸收裝置中的導管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，有緩沖作用氣體充分被吸收能防止倒吸，故A正確；
B．吸收裝置中的導氣管插入到液面，易吸收易溶性氣體，但產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；
C．與A相似，可起到防止倒吸作用，故C正確；
D．尾氣沒有被吸收，而是排放到大氣中造成污染，故D錯誤；
E．吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，而是與燒瓶連接緊密，有緩沖作用氣體充分被吸收，能防止倒吸，故E正確．
故選ACE．

點評：本題考查學生對于實驗方案的理解、實驗裝置的理解、氣密性檢驗、試劑的選擇、化學計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度中等，（3）注意防止倒吸的裝置．