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氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數表達式為K＝                。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是         。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是       ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是         。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是      ，其原因可能是        ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。
（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
（2）2Ca(OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
充分接觸（或充分吸收）；用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）
（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O    反應放熱使溫度升高所致
（1）K=[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
（2）熟石灰從塔頂噴灑從上向下，氯氣從塔的最底層通入從下向上，氯氣和熟石灰充分接觸、混合，使其反應充分進行；氯氣與堿反應，所以用堿液吸收；
（3）氯化塔設計為四層是為了增大散熱面積，防止反應過程產生的熱量使體系溫度升高，副反應增多。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年6月17日國際TOP500組織公布了最新全球超級計算機500強排行榜榜單，“天河二號”以每秒33.86千萬億次的浮點運算速度，成為全球最快的超級計算機．制計算機芯片的主要材料是硅，下列有關硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．制備粗硅不涉及氧化還原反應
B．光導纖維的主要成份是二氧化硅
C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應，也能與堿溶液反應
D．常溫時硅既能與鹽酸反應，也能與燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B．工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉
C．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D．二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應。
（1）該小組同學用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學對Cl2與FeBr2溶液的反應進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩通入100 mLCl2（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設】上述現象發(fā)生的原因可能是：
假設1：Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設2：Cl2先將Br－氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲：設計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現象和結論）。
方案乙：設計對比實驗驗證氧化性順序

根據實驗得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由強到弱的順序為________，上述假設合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應，寫出反應的離子方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于物理變化的是
A．氯氣溶于水B．食物變質C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．光合作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組設計如圖實驗裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式             。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現象是        。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是        ，     。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象             。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關性質：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發(fā)生反應：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________          。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是______ (填標號）。
A．過濾B．蒸發(fā)結晶C．蒸餾 D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI＝I2+KCl
③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol．L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用______ 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1______(填“偏大”或“偏�。�。
③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為__mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：                               。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用       (選填以下選項的代號)。
A．堿石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                          。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似,預計它與水反應的最初生成物是(　　)。
A．HI和HClOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

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