【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

B. 工業(yè)制備無(wú)水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進(jìn)行操作②

C. 試劑b可用硫酸

D. 操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

【答案】D

【解析】分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，加入的試劑a為飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，要實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離，操作①為分液，可分離出有機(jī)層和水層；對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)，應(yīng)采取的操作②為蒸餾，分離出乙醇；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，向乙酸鈉溶液中加入的試劑b可以為硫酸，和乙酸鈉反應(yīng)得到乙酸，再進(jìn)行操作③蒸餾即可分離出乙酸。A. 操作①為分液，用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯，故A正確；B. 由上述分析可知，E為乙醇，在E中加生石灰后進(jìn)行操作②蒸餾即可，故B正確；C. 由上述分析可知，試劑b可用硫酸，故C正確；D. 操作③為蒸餾，不需要漏斗等儀器，故D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是:

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 升高體系的溫度

C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 減少C的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)科中有舉足輕重的作用，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)的圖示分析相關(guān)的描述正確的是（ ）

A. 圖1：根據(jù)用電器（G）中指針的偏轉(zhuǎn)方向可比較Zn、Cu的金屬的活潑性

B. 圖2：可根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C. 圖3：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化可測(cè)量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱

D. 圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為 X：，Y：，Z：。下列說(shuō)法正確的是：

A. X、Y、Z都能發(fā)生氧化反應(yīng)，X和Z還能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：______

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)________；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)___________；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是

A. 半徑小 B. 電子層數(shù)多 C. 電子數(shù)少 D. 最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A在無(wú)催化條件和有酶催化條件下生成物質(zhì)P所需的能量變化如圖，下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 若Ⅱ表示酶促反應(yīng)曲線，則加熱加壓曲線應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行所提供的活化能

C. 若增加酶的量，則圖中曲線的原有形狀不發(fā)生改變

D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線，該反應(yīng)只能在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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