【題目】一定溫度時,在4L密閉容器中,某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)t1時刻N的轉化率為____________。
(2)0~t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。
(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。
(4)該反應的化學方程式為____________;比較t2時刻,正逆反應速率大。v正____v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(5)其他條件不變時,采取下列措施,反應速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);
②充入一定量的氣體N:____________。
(6)下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。(填編號)
A.v逆(M)=2v正(N) B.M與N的物質的量之比保持不變
C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變
【答案】25% 3/4t3 7:10 2NM > 不變 增大 BD
【解析】
(1)t1時刻消耗N是8mol-6mol=2mol,N的轉化率=×100%=25%;
(2)0~t3時間內M增加了5mol-2mol=3mol,則用M表示的化學反應速率v(M)= =3/4t3 mol/(L·min);
(3)初始投放量n(N)=8mol,n(M)=2mol,t3反應達到平衡,n(N)=2mol,n(M)=5mol,混合氣體的物質的量與容器內的壓強呈正比,可得P(平衡):P(初始)=7:10;
(4)初始投放量n(N)=8mol,n(M)=2mol,t3反應達到平衡,n(N)=2mol,n(M)=5mol,根據單位時間的物質的變化量呈系數比,得化學反應式為2N(g)M(g),t2時刻向正反應方向進行,正逆反應速率大小v正>v逆;
(5)其他條件不變時,保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣,反應物濃度不變,速率不變;
②充入一定量的氣體N,反應物濃度增大,速率增大;
(6)A.v逆(M)=2v正(N)正逆反應速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),A不選;
B.M與N的物質的量之比是個變量,當M與N的物質的量之比保持不變,反應達到平衡,可作平衡依據,B選;
C.反應前后容器體積和質量均是不變的,混合氣體密度是個定值,任意時刻都相同,不能用來判定平衡,C不選;
D.該反應從正向開始,壓強會減小,容器中壓強保持不變說明達到平衡,D選;
故能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD。
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【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池,生活中應用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應式為:______________________________。
②與普通(酸性)鋅錳電池相比較,堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
①充電時陰極反應為:________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極,鐵為陰極,食鹽水500mL,溫度為常溫),當電路中有0.05mol電子轉移時,食鹽水的pH為______(假設溶液體積不變,產物無損耗)。
(3)圖1是金屬(M)-空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網為正極,海水為電解質溶液,電池反應為:___________________________ 。
二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合,原理如圖2所示。Pt2上的電極反應式為:_______________________________________ 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。
裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”);陽極反應為:___________________________。
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【題目】已知298.15K時,可逆反應:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1,則反應進行的方向是
A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷
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【題目】100 ℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列選項不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 燒瓶內氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化 D. 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′R-CH2CHO + R′OH
(烴基烯基醚)
烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176,分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與A相關的反應如下:
請回答下列問題:
⑴ A的分子式為_________________。
⑵ B的名稱是__________;A的結構簡式為_______________。
⑶寫出C → D反應的化學方程式:_____________________________。
⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式:
①屬于芳香醛; ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。
_________________________、________________________。
Ⅱ.由E轉化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:
⑸寫出G的結構簡式:___________________________。
⑹寫出①-④步反應所加試劑、反應條件和①-③步反應類型:____________
序號 | 所加試劑及反應條件 | 反應類型 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ | —— |
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【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質,生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.a電極上的電極反應式為N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2O
B.電池內電路中,電流方向:電極a→電極b
C.當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L
D.b極附近的pH值變大
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【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗:將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。
(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg位于同一主族,化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式___________________。
(2)乙同學提出:Ca的性質比Na活潑,在空氣中燃燒還應有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式____________________。
(3)丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分:
(查閱資料)
1.CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2可能會分解產生一定量的O3。
2.碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2),臭氧轉化為氧氣。反應式為O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH。
(提出假設)
假設1:該臭味氣體只有NH3;
假設2:該臭味氣體只有________;
假設3:該臭味氣體含有________。
(設計方案 進行實驗探究)
(4)該小組同學設計如下實驗方案,并進行實驗,驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現象及結論(儀器自選)。
限選實驗試劑:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
取少量反應后固體于試管中,______ | _____________ |
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【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。
(1)研究鹽酸被MnO2氧化。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程是________ 。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計實驗Ⅳ進行探究:
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V:
i. K閉合時,指針向左偏轉
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結論是________。
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產生棕黃色氣體,經檢驗含有NO2。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍,后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍,后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。
(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高
B.陰離子的還原性:W2->Q-
C.離子半徑:Y2->Z3+
D.元素的非金屬性:Y>W
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