11．現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

分析 等濃度的這幾種溶液中，先根據(jù)酸堿鹽進行分類，再根據(jù)酸的強弱、鹽的類型進行分類，從而確定溶液酸堿性強弱．

解答 解：等濃度的這幾種溶液中，醋酸、碳酸和次氯酸都是酸、次氯酸鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，次氯酸的電離度小于碳酸，碳酸的電離程度小于醋酸，所以PH由小到大的順序為①④②；次氯酸鈉對應的酸是次氯酸、碳酸鈉對應的酸是碳酸氫根和碳酸氫鈉對應的酸是碳酸，碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸強于碳酸氫根，鹽對應的酸越弱，水解程度越大，堿性越強，所以溶液pH由小到大排列⑥③⑤；所以這幾種溶液pH由小到大順序為：①④②⑥③⑤，故選C．

點評 本題考查了溶液pH大小的判斷，根據(jù)酸堿鹽進行分類，再結合酸和鹽的性質(zhì)分析解答，再根據(jù)鹽中“誰弱誰水解、誰強誰顯性、強強顯中性”判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是該反應是一個熵增的反應．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖2所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程，屬于吸熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　�。�
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3 NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進行反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達平衡，此時NH3為0.4mol•L-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．到達平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
B．升高溫度平衡會逆向移動，當密度不再變化時該反應又再次到達平衡
C．平衡時H2的轉化率為60%
D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時，c（H2）=0.2mol•L-1

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