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【題目】某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A. 該電池工作時電能轉變?yōu)榛瘜W能 B. 銅片的質量增加

C. H+向鐵片移動 D. 鐵片上發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+

【答案】D

【解析】

該裝置中，活動性強的Fe易失電子作負極，活動性弱的銅作正極，在負極上電極失電子發(fā)生氧化反應，在正極上溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向正極移動，據此解答。

A．該裝置為原電池，原電池工作時把化學能轉化為電能，A錯誤；

B．銅作正極，正極上H+得電子生成H2逸出，所以銅片的質量不變，B錯誤；

C．溶液中陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H+向銅片移動，C錯誤；

D．Fe易失電子作負極，鐵片上發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為

C. 充電時電池正極上的反應為：

D. 充電時鋅片與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是

A.圖1表示25min內,Y的平均速率為0.016molL-1min-1

B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化

C.圖3表示在鐵金屬內部電子流向碳一側

D.圖4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉化率為2:1時，反應達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是

A. 每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4mol

B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑

C. x=4

D. 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下：

已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取時，CuS被浸取的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，該反應的氧化劑是________(填化學式)，Fe2O3被浸取的離子方程式為________________。

(2)步驟③調整pH的范圍為______，濾渣A的成分為________(填化學式)。

(3)“沉鐵”時，需要檢驗Fe3＋是否沉淀完全，所用的試劑為________(填化學式)。

(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3＋，計算樣品中CuCl的質量分數(寫出計算過程)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

圖1 圖2

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可制取和收集少量CO2、NO和O2

B. 實驗室制備氫氧化鋁時，可向硫酸鋁溶液中逐滴加入稀氨水

C. 可用圖 2裝置分離碘和四氯化碳溶液

D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液時，用托盤天平準確稱取NaCl固體5.85g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關。

(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是______(填字母)。

a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度

②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是________(填字母)。

a．將廢舊電池進行深埋處理

b．充分利用風能等新能源

c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。

a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法

(2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。

①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是______(填元素符號)。

②下列物質中，具有抗菌消炎療效的是________(填字母)。

a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

③如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是__________，屬于防腐劑的是________。

(3)材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。

①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是________；藍色玻璃是在其中添加了氧化物________(寫化學式)；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC的同時的生成CO，該制備反應的化學方程式為_____________。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生______(填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁強度________________(填“低”“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。

③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術傷口粘合劑。其分子結構可用如圖所示的通式表示：

資料卡片：

①分子中 “—R1”部分碳鏈適當增長，有助于延長固化時間。

②分子中 “－R2”部分碳鏈增長，耐水性增強，更適合在水濕環(huán)境中粘合。

③分子中 “－R2”部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結構，則可發(fā)生交聯聚合，使膠膜硬度、韌性均增強。

(1)502膠是應用最早的醫(yī)用膠，主要成分是 。

① 該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。

② 該物質具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下)，化學方程式是_______。

③ 常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結構的角度分析產生該差異的原因是_______。

(2)科學家已將502膠改良為504膠( )，504膠相對502膠的優(yōu)點是_______。

(3)用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時間不能太短，且粘合后強度要高。請設計一種 “接骨膠”，寫出其主要成分的結構簡式：_______。

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