【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程，下列敘述中不正確的是（ ）

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

【答案】C
【解析】解：步驟②中加入鐵粉后有H2生成，說明前面所加硫酸過量，溶液a能與Cl2反應(yīng)，說明含有Fe2+ ， 即加稀硫酸反應(yīng)后，F(xiàn)e2+有剩余；則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中NO3全部被還原為NO，根據(jù)元素守恒由n(NO)=0.02mol可得樣品中m[Cu(NO3)2]=0.01 mol×188 g·mol1=1.88g，則 m(FeSO4)=17.08g1.88g=15.20g，其物質(zhì)的量 n(FeSO4)=0.1 mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=89%，故 D 正確。反應(yīng) 3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中消耗的Fe2+為0.06mol，則溶液a中的 Fe2+為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl可知，氧化 0.04 mol Fe2+需要 0.02molCl2 ， 即n=0.02，故A正確。反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 中消耗的H+為0.08mol，則溶液a中的H+為0.14mol×20.08 mol=0.2mol，根據(jù)鐵元素守恒可知溶液a通入Cl2后含有0.1molFe3+ ， 溶液 a 中還 0.01molCu2+；反應(yīng) 2Fe3++Fe==3Fe2+消耗0.05molFe，反應(yīng)Cu2++Fe==Cu+Fe2+消耗0.01 molFe，同時(shí)生成0.01molCu，反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2↑消耗 0.1 molFe，生成0.1molH2 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為2240mL，故B正確。通過以上分析可知，生成的Cu的質(zhì)量為0.64 g，剩余Fe的質(zhì)量為9 g(0.05+0.01+0.1) mol×56g·mol1=0.04g，則最后過濾所得固體質(zhì)量 m=(0.64+0.04) g=0.68g，故C不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒對(duì)人類健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。下列物質(zhì)不能用作新型冠狀病毒消毒劑的是（ ）

A.75%酒精B.次氯酸鈉溶液

C.生理鹽水D.過氧乙酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向方向移動(dòng)．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 78g Na2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 60g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

D. CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol/（Lmin）
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是 （ ）

A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水電離的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

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