【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_____________________________________________________
(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:________________________________________________________。
Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→ O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________。
【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O0.6mol使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成H2O22H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O3.36L
【解析】
I、(1)NO3-+4H++3e→NO+2H2O,該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng),所以另一種物質(zhì)必須具有還原性,只有Cu2O符合,與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和Cu(NO3)2,反應(yīng)的方程式為HNO3+Cu2O→Cu(NO3)2+NO↑+H2O,Cu元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,由電子、原子守恒可知,反應(yīng)方程式為14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)該反應(yīng)中,14mol HNO3反應(yīng),其中2mol被還原,得到6mol電子,生成2molNO,所以若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol;
(4)Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O …①,
14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O …②,
將②式子系數(shù)除以3得到HNO3+Cu2O═2Cu(NO3)2+NO↑+H2O,可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要mol硝酸作氧化劑,用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑,質(zhì)量當(dāng)然增加,答案為使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成;
Ⅱ、(1)由信息H2O2→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑;
(2)由信息H2O2→O2中可知,該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,再結(jié)合質(zhì)量守恒可進(jìn)行配平可得反應(yīng)方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;
(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 在稀溶液中,1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無(wú)色氣體,D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);H是無(wú)色液體。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:B:________;F:_____。
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
(3)寫出G→F反應(yīng)的離子方程式:______;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。
已知:+‖;R—C≡NR—COOH
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是______________,B含有的官能團(tuán)的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,D→E的反應(yīng)類型為________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)中最多有________個(gè)原子共平面。
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。
_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)M + N = P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍,在20℃時(shí)完成該反應(yīng)的30%需要81 min,若將溫度升高到40℃,完成該反應(yīng)的30%需要時(shí)間為
A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極
B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 相同條件下,放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體A 的化學(xué)式為 NH5,已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ,則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個(gè) N—H 鍵(設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B. NH5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C. NH5 的電子式為
D. NH5 與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程;
I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。II.當(dāng) B 和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ……
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為____________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
(3)B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。
(6)從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:_____________。
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