Question

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�

• A、c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-
• B、上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
• C、能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-
• D、中性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，顯堿性；
B．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO₃^-；
C．與Al反應(yīng)生成H₂的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．中性溶液中不能存在水解顯堿性的離子．

解答： 解：A．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO₃^-所以HClO和CO₃^2-二者發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．與Al反應(yīng)生成H₂的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NH₄⁺，酸溶液中NO₃^-、I^-（或Al）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．CO₃^2-、AlO₂^-均水解顯堿性，與中性溶液不符，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項BD為解答的關(guān)鍵，注意選項B中表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．