【題目】已知下列熱化學方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________

(2)H2的燃燒熱為____________ kJ·mol-1;C的燃燒熱為____________ kJ·mol-1

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________ kJ。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

【答案】①②③④ 285.8 kJ /mol 393.5kJ /mol 1429 CO(g) +1/2O2 (g) ===CO2(g) △H=—283kJ /mol

【解析】

(1)物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)的ΔH<0;(2)燃燒熱是指在101kP時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,C元素轉(zhuǎn)化為CO2,H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,據(jù)此分析判斷;(3)求出氫氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量來計算;(4)根據(jù)蓋斯定律可知,將④-③可得CO的燃燒反應(yīng);據(jù)此分析解答。

(1)物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的ΔH<0,而①②為氫氣的燃燒,③④為C的燃燒,故①②③④均為放熱反應(yīng),故答案為:①②③④;

(2)燃燒熱是指在101kP時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,C元素轉(zhuǎn)化為CO2,H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,故反應(yīng)①為氫氣的燃燒熱的熱化學方程式,即氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1;反應(yīng)④為C的燃燒熱的熱化學方程式,故C的燃燒熱為393.5kJmol-1,故答案為:285.8kJmol-1;393.5kJmol-1;

(3)10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol,而1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8,kJ,故5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8kJmol-1×5mol=1429.0kJ,故答案為:1429.0;

(4)根據(jù)蓋斯定律可知,將④-③可得CO的燃燒反應(yīng)為:CO(g)+O2(g)═CO2(g) H=-283.0kJmol-1,故答案為:CO(g)+O2(g)═CO2(g) H=-283.0kJmol-1。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵是________________________

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【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。

(1)PH3的電子式為______________

(2)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應(yīng)的化學方程式為:_____。

(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

①次磷酸屬于____元酸,亞磷酸屬于____元酸;

②當反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時,參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ____。

(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。

①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式為_______________________________;

②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是_______________________。

(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:

①試劑x為_________填化學式);

②已知25℃時,H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時,應(yīng)控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由:________________________________

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【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

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C. 水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

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【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×105

K1=4.3×107K2=5.6×1011

3.0×108

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

(2)同濃度的CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為______。

(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號),一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號),

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(Hc(OH)

D.c(OH)/c(H) E. c(CH3COOc(H)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號)。

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(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。

③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。

(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1) 3molA可以合成1molB, B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2) 有機物C的名稱為____________, B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(3) 反應(yīng)C→D的化學方程式為________________________________________

(4) FE發(fā)生酯化反應(yīng)生成G, F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5) H的分子式為____

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(7) 請結(jié)合上述流程信息, 設(shè)計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ (其他無機試劑任選)

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【題目】利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 分離CH3COOHCH3COOC2H5混合液

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