現(xiàn)有AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（　　）
A、BaCl2溶液
B、稀鹽酸
C、KOH溶液
D、NaNO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：只用一種試劑鑒別AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三種溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)各不相同，稀鹽酸與Na2SO4不反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，以此來解答．
解答： 解：A．BaCl2溶液與Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸與Na2SO4不反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；
C．KOH溶液與Na2SO4、Na2CO3兩種溶液均不反應(yīng)，無法區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaNO3溶液，與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別物質(zhì)時(shí)應(yīng)具有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝一冷凝管，加熱至沸．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在冷凝管內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內(nèi)．繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應(yīng)如下：
+2KMnO4
反應(yīng)Ⅰ
+MnO2+KOH+H2O
（二）將反應(yīng)混合物趁熱抽氣過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳；洗滌的過程是將抽氣暫時(shí)停止，在濾渣上加少量水，用玻棒小心攪動(dòng)（不要使濾紙松動(dòng)）．合并濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/[g?（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）加熱前，應(yīng)先向三頸瓶中加入
 
，其目的是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個(gè)口，向其中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．（提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2）
（3）反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后要趁熱過濾，原因是
 
．
（4）燒杯中的濾液要充分冷卻，冷卻時(shí)應(yīng)將燒杯應(yīng)放在
 
冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）求苯甲酸的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵（　�。�
A、一定是共價(jià)鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵
D、以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
 
．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），
簡述理由：
 
．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)[來源：學(xué)#科#網(wǎng)]起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.63.5
325.125.125.127.12.0
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
 
．

（4）科學(xué)家們?cè)诟邷馗邏合聦O2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體．這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點(diǎn)更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體[如圖2]通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ/mol
B、-67.7 kJ/mol
C、+67.7 kJ/mol
D、-43.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氫氧化鉀樣品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸發(fā)所得溶液，得干燥的固體質(zhì)量為（　�。�
A、5.96g
B、4.68g
C、2.15g
D、3.78g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)．
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為Mn02）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟：
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2Mn04），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2Mn04）溶液，在
 
 （填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣--猛泥（含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是
 
．
④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是
 
．
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是
 

⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
（已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11Ksp（CaCO3）=5×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SiCl4+2H2  
 高溫 
.
 
 Si（純）+4HCl可用于工業(yè)制取純硅．該反應(yīng)屬于（　　）
A、化合反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案