(2013?長沙模擬)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(  )
分析:將足量CO2通入溶液中,溶液呈弱酸性,凡是對應(yīng)的酸比碳酸弱的酸根離子以及OH-不能共存.
解答:解:A.H2SiO3酸性比碳酸弱,通入過量CO2,SiO32-不能大量共存,故A錯誤;
B.通入過量CO2,四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.OH-與CO2反應(yīng)而不能大量共存,故C錯誤;
D.C6H5OH酸性比碳酸弱,通入過量CO2,C6H5O-不能大量共存,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子共存問題,題目難度不大,本題注意比碳酸弱的酸的種類即可解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?長沙模擬)己知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是( 。

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(2013?長沙模擬)下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( 。

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(2013?長沙模擬)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放.某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:
【甲方案】如圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量.當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A.

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實(shí)驗的準(zhǔn)確度,其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)

(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【乙方案】實(shí)驗步驟如下面流程圖所示:
(3)步驟①中過量H2O2的作用是
將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
;
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
;
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是
靜置分層后,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba(OH)2足量,否則不足
靜置分層后,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba(OH)2足量,否則不足

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為
22.4m
233V
22.4m
233V
(用含有V、m的代數(shù)式表示).

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(2013?長沙模擬)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

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(2013?長沙模擬)在一含Na+的澄清溶液中,可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種.①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后,有氣泡生成,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色.根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)推斷,下列說法不正確的是(  )

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