Question

表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9wi94v5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填離子符號(hào)）；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

 

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

 

（填序號(hào)）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si與CO；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水或反應(yīng)的難易程度、劇烈程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）O^2-、Na⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，同周期左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

2 CO↑+Si，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2 CO↑+Si；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，可以根據(jù)金屬與水或反應(yīng)的難易程度、劇烈程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，不能根據(jù)金屬氫化物穩(wěn)定性判斷，故答案為：Na；ABC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握微粒半徑比較、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．