【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�

A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳

【答案】D

【解析】分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)） ①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、 ．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中安靜的燃燒，該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的（ ）
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是（　�。�

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴(yán)重霧霾，環(huán)保監(jiān)測(cè)中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開發(fā)新能源成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏柲堍蕹毕堍唢L(fēng)能⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】遇到淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)的是（ ）

A.氯水B.溴水C.碘水D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示） _______________________。

（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

b．加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣

c．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測(cè)得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，正極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的電子式： ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通�；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確

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