Question

已知2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂↑，下列對此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• B、I₂的還原性強(qiáng)于Cl₂
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L Cl₂，轉(zhuǎn)移電子為1 mol
• D、Cl₂和I₂都是氧化劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：從元素化合價的角度判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)化合價的變化可計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此解答該題．

解答： 解：A．在反應(yīng)2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，氧化產(chǎn)物為KIO₃，還原產(chǎn)物為I₂，由化學(xué)計量數(shù)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2，故A錯誤；
B．在反應(yīng)2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，還原劑為I₂，還原產(chǎn)物為Cl₂，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I₂的還原性強(qiáng)于Cl₂，故B正確；
C．n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，Cl元素化合價由+5價→0價，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×5×2=5mol，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中KClO₃中Cl的化合價降低被還原作氧化劑，I₂的化合價升高作還原劑，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，題目難度不大，注意通過化學(xué)方程式結(jié)合化合價的變化判斷氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系．