Question

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：                                     。
(2)還有學者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是       。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

Answer 1

(1)①SO₂＋NaOH=NaHSO₃
②2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
③HSO₃^-＋H^＋=SO₂↑＋H₂O
(2)①A、B�、趯嶒灂r間　加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液后生成沉淀的質量

求解SO₂在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO₂的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO₂后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO₂的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO₂反應，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應的終點。求解SO₂的轉化率，應求出SO₂氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO₂在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO₂的轉化率，只需確定沉淀質量。