Question

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是___。

（2）滴定時，眼睛應(yīng)注視___，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）實驗中，Cl2的所測濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因是___。

（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為___mL，設(shè)此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導(dǎo)致測定結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

Answer 1

【答案】淀粉溶液 錐形瓶中溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由藍(lán)色變淺紅無色且保持30秒內(nèi)不恢復(fù) 0.01mol·L-1 因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度 25.40 > 偏小

【解析】

⑴游離態(tài)氯與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)，將單質(zhì)碘消耗，則需要用淀粉溶液來作指示劑，故答案為淀粉溶液；

⑵滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且保持30秒內(nèi)不恢復(fù)；

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為

I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6， Cl2 ＋ 2I－ == 2 Cl－＋I2

x =1 ×10－4 mol

⑶實驗中，Cl2的所測濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，因此測出的c(Cl2)大于實際濃度，還可能是開始有氣泡，后來測定完后沒有氣泡等情況，故答案為因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度；

⑷如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管每一個刻度為0.10mL，滴定管要精確到0.01mL，因此液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時液體體積讀數(shù)為amL，由于最大刻度下方還有很多液體在滴定管中，所以液體的體積大于(50－a)mL，故答案為25.40mL；>。

⑸滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點，則由于滴定管上面刻度小，所有讀出的數(shù)據(jù)偏小，體積偏小，結(jié)果偏小，故答案為偏小。