【題目】A~E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)固體A的名稱為_______________,其常見用途:_______________________________________。(僅舉一例即可)
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→C_____________________________________________________________;
②A→D_____________________________________________________________;
③B→A_____________________________________________________________;
④B→C_____________________________________________________________。
【答案】過(guò)氧化鈉 漂白劑、供氧劑等 2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【解析】
A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì),則A為過(guò)氧化鈉,B為鈉單質(zhì),B在氧氣中加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成D,D為碳酸鈉,故此可推出C為氫氧化鈉,E為氯化鈉。據(jù)此分析可得結(jié)論。
(1)由上述分析可知固體A為過(guò)氧化鈉,通?勺髌讋┖凸┭鮿蚀鸢笧椋哼^(guò)氧化鈉;漂白劑、供氧劑等;
(2)① A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑;
②A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
③B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2Na2O2;
④B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將少量鐵粉加入到下列溶液中,鐵粉溶解,但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )
A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是( )
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為_________________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CO2的物質(zhì)的量為_________________;
(3)在同溫同壓下,相同體積的O2和CH4,原子數(shù)目之比為______________;
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(溶液密度為1.84g/cm3)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________;
(5)27.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為______,有______個(gè)未成對(duì)電子.
(2)與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______.
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______.
熔點(diǎn) | 26 | 146 | |
沸點(diǎn) | 186 | 約400 |
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______
5)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______.
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素: 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖、為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為;B為;C為則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______.
晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù),其密度為______ 列出計(jì)算式即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.氫氧化鈉與稀鹽酸混合
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
C.乙醇燃燒
D.鋅與稀硫酸反應(yīng)
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